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NOMENCLATURA IONES
AGENTE OXIDANTE Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro elemental con calcio: Ca0 + Cl2 (0)-----> CaCl2 El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de oxidación pasa de 0 a 1–. COMO SE CALCULA EL RENDIMIENTO DE UNA REACCION?TRANSLATE THIS PAGE AGENTE OXIDANTE Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro elemental con calcio: Ca0 + Cl2 (0)-----> CaCl2 El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de oxidación pasa de 0 a 1–. MODELO DE MAR DE ELECTRONESTRANSLATE THIS PAGE Los elementos con un enlace metálico están compartiendo un gran número de electrones de valencia, formando un mar de electrones rodeando un enrejado gigante de cationes. Los metales tienen puntos de fusión más altos por lo que se deduce que hay CONCEPTOS DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓNTRANSLATE THIS PAGE OXIDACIÓN La oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el Sodio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente: POR QUÉ EXPLOTAN LOS METALES ALCALINOS AL CONTACTO …TRANSLATE THISPAGE
AGENTE OXIDANTE Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro elemental con calcio: Ca0 + Cl2 (0)-----> CaCl2 El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de oxidación pasa de 0 a 1–. REACTIVO LIMITANTE Y REACTIVO EN EXCESO AGENTE OXIDANTE Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro elemental con calcio: Ca0 + Cl2 (0)-----> CaCl2 El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de oxidación pasa de 0 a 1–.CLASES DE QUÍMICA
Prof. Dr. Rafael Borneo. Cátedra Química Aplicada. Universidad Nacional de CórdobaBUSCAR ESTE BLOG
TRABAJO PRACTICO #2
Una muestra de 2,6 g de un mineral rico en sulfuro de plata, se trata en exceso con 3mL de una disolución de ácido nítrico concentrado (1,37 g/mL densidad), obteniéndose nitrato de plata, monóxido de nitrógeno, 0,27 g de azufre elemental y agua, sobre el rendimiento de la reacción del 97%. a) AJUSTAR LA REACCIÓN POR METODO DEL ION ELECTRON b) CALCULAR LA PUREZA DEL MINERAL EN SULFURO DE PLATA c) CALCULAR EL VOLUMEN DE DISOLUCION DE ACIDO NITRICOEN EXCESO
d) EL MONOXIDO DE NITROGENO OBTENIDO SE RECOGE SOBRE AGUA A 25oC (Pv(H20), 25C) = 23,76 mmHg; en un recipiente de 500 mL que contiene 0,03 moles de un gas inerte. Calcular la presión final en el interior del recipiente. Publicado por RafaelNo hay
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TRABAJO PRACTICO QUIMICA APLICADA #1 Estos problemas deben ser entregados resueltos el Miercoles 3 de abril 2019. Escritos a mano en máximo una hoja de papel (ambos lados) 1) Calcule la masa (en kilos) de agua producida por la combustión de 3,8 Litros de gasolina (C8H18). La densidad de la gasolina es 0,79g/mL.
2)Ud necesita preparar 100 mL de una solución de alcohol al 4% mezclando una solución de alcohol al 2% y una solución de alcohol al 7%. ¿Cómo prepararía dicha solución indicando las cantidades de cada solución (2% y 7%) que debe mezclar? Publicado por RafaelNo hay
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Etiquetas: estequiometria,
preparacion de soluciones,
Soluciones
,
trabajo practico
,
unidades de concentracionLEY DE HESS
EN ESTA OPORTUNIDAD CLASES DE QUÍMICA TE TRAE EL CONCEPTO DE LA LEYDE HESS:
LA LEY DE HESS DICE QUE “LA VARIACIÓN DE ENTALPÍA QUE TIENE LUGAR CUANDO LOS REACTIVOS SE TRANSFORMAN EN PRODUCTOS ES LA MISMA, TANTO SI LA REACCIÓN TRANSCURRE EN UNA SOLA ETAPA COMO SI OCURRE EN VARIASETAPAS”.
Fíjate en la imagen siguiente: Desde un punto de vista práctico la Ley de Hess permite calcular la entalpía (energía) de una reacción si se conocen reacciones (o caminos) alternativ@s. SEGÚN LA LEY DE HESS LA ENERGÍA TOTAL DE AL REACCION ES LA MISMA "SI SIGUE EL CAMINO ROJO Ó EL CAMINO AZUL". LO QUE REALMENTE INTERESA ES SOLAMENTE EL ESTADO INICIAL (REACTIVOS) Y EL ESTADO FINAL (PRODUCTOS)DEL SISTEMA.
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Etiquetas: calor
, conceptos
básicos
,
entalpia ,
termodinamica
,
termoquimica
QUÉ SON LAS ECUACIONES TERMOQUÍMICAS? EN ESTA OPORTUNIDAD CLASES DE QUIMICA TE TRAE EL CONCEPTO DE ECAUCIONES TERMOQUÍMICAS: LAS ECUACIONES TERMOQUÍMICAS EXPRESAN SIMULTÁNEAMENTE LAS RELACIONES DE MASA Y DE ENERGÍA (MÁS COMÚNMENTE ENTALPÍA). (RECUERDA QUE LA ENTALPIA SE DESIGNA CON LA LETRA H Y ES EL CALOR LIBERADO/ABSORBIDO A PRESIÓN CONSTANTE) GUÍA PARA ESCRIBIR E INTERPRETAR ECUACIONES TERMOQUÍMICAS. 1.- Una ecuación termoquímica se escribe con las fórmulas de los reactivos y de los productos. Los coeficientes estequiométricos siempre se refieren al número de moles de cada sustancia. 2.- Cuando se escriben ecuaciones termoquímicas se deben especificar los estados físicos de todos los reactivos y productos, porque de ellos dependen los cambios reales de la entalpía (H). Usando la siguiente notación: (s) sólido,(l) líquido y (g) gas. LA ENTALPÍA DE LA REACCIÓN DE FORMACIÓN DEL AGUA DEPENDE DEL ESTADO FÍSICO (GAS, LÍQUIDO, SÓLIDO) 3.- La cantidad de calor asociada a la reacción siempre se escribe en el extremo derecho, la reacción será exotérmica sí el DeltaH tiene valor negativo, y endotérmica sí el DeltaH tiene valor positivo. 4.- Cuando se invierte una ecuación, se cambian los papeles de los reactivos y productos. En consecuencia, la magnitud de DeltaH para la ecuación es la misma pero cambia de signo 5.- Si se multiplican ambos lados de la ecuación por el factor n, entonces también cambiará por el mismo factor. Publicado por RafaelNo hay
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Etiquetas: ecuaciones,
energía
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termodinamica
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termoquimica
PROBLEMA RESUELTO DE TERMOQUÍMICAPROBLEMA:
50 G DE AGUA SE CALIENTAN DESDE UNA TEMPERATURA INICIAL DE 20 ºC HASTA UNA TEMPERATURA DE 60 ºC. ¿CUÁL ES LA CANTIDAD DE CALORABSORBIDA?
Masa = 50 g
Tinicial = 20ºC
T final = 60 ºC
Q =mCe ∆T
Q = (50 g)(1 cal/gºC)(60 ºC – 20 ºC)Q =2000 cal
= 2 kcal
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ELECTROQUIMICA, REDOX, BALANCEO Aquí encontrarás links sobre post relacionados con electroquimica, redox, agente oxidantes, oxidación y reducción. Espero te sirva:Clases de química:
Celdas galvánicas y electrolíticasredox,
Clases de Química: Estados de OXIDACIÓN: Reglas Clases de Química: Balanceo REDOX Clases de Química: CONCEPTOS DE OXIDACIÓN Y ... Clases de Química: Que es la OXIDACIÓN? Clases de Química: AGENTE OXIDANTE Y REDUCTOR ... Clases de Química: Electroquimica. REDOX. Resumen. REDOX: metodo del ion-electron para balancear ecuaciones Clases de Química: Balanceo Ecuaciones REDOX Clases de Química: Ecuación de NERST y Pilas deCONCENTRACIÓN
Clases de Química: AMAZON: Guía Practica Balanceo REDOX Publicado por RafaelNo hay
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Etiquetas: ecuaciones redox,
electroquimica
TE GUSTA EL NUEVO DISEÑO DEL BLOG? ESTOY REDISEÑANDO EL LOOK DEL BLOG. POR FAVOR SI TE GUSTA O NO, DEJA UN COMENTARIO. UN SIMPLE SI Ó NO ES SUFICIENTE, PERO SI QUIERES DEJARMAS, BIENVENIDO.
RAFAEL
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REDOX: METODO DEL ION-ELECTRON PARA BALANCEAR ECUACIONES Para entender este método se debe tener claro las disociaciones de ácidos, bases y sales (electrolitos) estudiados en el EquilibrioIónico.
Los ácidos se disocian en H+ y el anión negativo.Ejemplo:
NO3 se disocia en H+ NO3- H2SO4 se disocia en H2+ Y SO4 -2 3PO4 se disocia en H3+PO4-3 Las bases se disocian en el catión positivo y el OH-Ejemplo:
NaOH se disocia en Na+OH- MG(OH)2 Se disocia en Mg+2(OH)2- AL(OH)3 se disocia en Al+3 (OH)3- Las sales se disocian en catión positivo y el anión negativo.Ejemplo:
AGCL se disocia en AG+CL- AGNO3 se disocia en AG+NO3- CU(NO3)2 se disocia en Cu+2 (NO3)2- AL2(SO4)3 se disocia en Al2+3 (SO4)3-2 PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR IÓN-ELECTRÓN1.- Si la ecuación está en forma molecular pasarla a forma iónica. Aquí hay que tener en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H2O y el H2O2 no se disocian, sólo se disocian los electrolitos (ácidos, bases ysales).
Ilustraremos todos los pasos con el siguiente ejemplo: I2 + HNO3 -------> HIO3 + NO + H2O (MOLECULAR) Se pasa a forma iónica; I2 + H+NO3- -----------> H+IO3- + NO + H2O (IÓNICA)2.- Se escribe por separado el esqueleto de las ecuaciones iónicas parciales del agente oxidante y el agente reductor. I2 ------------> IO3-NO3- --------> NO
3.- Se balancea por tanteo (inspección) los átomos distintos de H y O :I2 ----------> 2IO3-NO3- ----------> NO
4.- Igualar los átomos de oxígenos agregando moléculas de H2O para balancear los oxígenos: I2 + 6H2O --------> 2IO3- NO3- ---------> NO + 2 H2O 5.- Igualar los átomos de hidrógenos H+(iones hidrógenos) dondefalta hidrógeno.
I2 + 6H2O -----> 2I 3- + 12H+ NO3- + 4H+ ---------> NO + 2H2O 6.- Contar la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregar e- en el miembro deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso de carga positiva (+)I2 + 6H2O ---------> 2IO3- + 12H+ + 10_e-_ (oxidación)
NO3- + 4H+ + 3_e-_ ------> NO + 2H2O (reducción) 7.- Igualar el número de e- perdidos por el agente reductor, con los e- ganados por el agente oxidante, multiplicando las ecuaciones parciales por los número mínimos necesario para esto. 3 X (I2 + 6H2O ----->2IO3- + 12H+ + LO_E-_) 10X (NO3- + 4H+ + 3_E-_ ------->NO + 2H2O) 8.- Súmese las dos medias reacciones cancelando cualquier cantidad de e-, H+, OH- o H2O que aparezca en ambos lados, con lo cual se obtendrá la ecuación finalmente balanceada. 3 I2 + 18 H2O ------->6 IO3- + 36H+ + 30 E-__
10 NO3- + 40 H+ + 30 _E-_ -------> 10 NO + 20 H2OSUMANDO:
3I2 + 10NO3- + 4H+ --------> 6IO3- + 10NO + 2H2O -Si la ecuación fue dada originalmente en forma iónica, ésta es la respuesta del problema. -Si la ecuación fue dada originalmente en forma molecular; se trasladan estos coeficientes a la ecuación molecular y se inspeccionan el balanceo de la ecuación: 3I2 + 10HNO3 -------> 6HIO3 + 10NO + 2H2O Publicado por Rafael25 comentarios:
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Etiquetas: ecuaciones redox,
redox
QUE ES EL ESTADO DE OXIDACIÓN? Los estados de oxidación no son otra cosa que la carga que asignamos a los átomos en una molécula o ión, partiendo de la suposición de que todos los enlaces presentes en esta son 100% iónicos. Esta suposición es por supuesto errónea y ficticia. Sin embargo, la asignación de números de oxidación es útil para calcular el número de electrones intercambiados en reacciones redox. En este link pueden consultar ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS HABITUALES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS..
(cortesia de la Universidad Nacional de Lujan) Esta en formato de pdf. Asi que pueden descargarlo o imprimirlo Publicado por RafaelNo hay
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Etiquetas: ecuaciones redox,
oxidacion
, redox
, reduccion
LEY DE LOS GASES IDEALES Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables macroscópicas en base a las experiencias en laboratorio realizadas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (_P_), el volumen (_V_) y la temperatura (_T_). LA LEY DE BOYLE - MARIOTTE relaciona inversamente las proporciones de volumen y presión de un gas, manteniendo la temperatura constante:_
_ _P_1. _V_1 = _P_2 . _V_2 LA LEY DE GAY-LUSSAC afirma que el volumen de un gas......., a presión constante, es directamente proporcional a la temperaturaabsoluta:
V1/T1 = V2/T2
LA LEY DE CHARLES sostiene que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta delsistema:
P1/T1 = P2/T2
La temperatura se mide en kelvin (273 ºK = 0ºC) ya que no se puededividir por cero.
LEY UNIVERSAL DE LOS GASES De las tres leyes anteriores se deduce P1/T1 =P2/T2; V1/T1 = V2/T2; P1.V1=P2.V2 -----POR TANTO
P1.V1.T2 = P2.V2.T1
LEY DE LOS GASES GENERALIZADA En base a la hipótesis de Avogadro puede considerarse una generalización de la ley de los gases. Si el volumen molar (volumen que ocupa un mol de molécula de gas) es el mismo para todos los gases en CNPT, entonces podemos considerar que el mismo para todos los gases ideales a cualquier temperatura y presión que se someta al sistema. Esto es cierto debido a que las leyes que gobiernan los cambios de volumen de los gases con variaciones de temperatura y presión son las mismas para todos los gases ideales. Se relaciona entonces, proporcionalmente, el número de moles (_n_), el volumen, la presión y la temperatura: _P.V_ ~ _n_ _T_. Para establecer una igualdad debemos añadir una constante (_R_) quedando:P.V = N . R . T
El valor de _R_ se calcula a partir del volumen molar en CNPT: R = PV/NT = 1 ATM. 22,4 L/1 MOL. 273 K = 0.08205 ATM.L/MOL.K Publicado por RafaelNo hay
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Etiquetas: gases
EQUILIBRIO: EFECTO DE LAS CONCENTRACIONES En el sistema en equilibrio CO (g) + Cl2 (g) →←COCl2 (g), lasconcentraciones
son = 2 mol/L, = 2 mol/L, = 20 mol/L. Calcula la concentración de todos los componentes cuando: a) Se añade 1 mol/L de cloro. b) Se duplica el volumen respecto del caso inicial. c) Se duplica la presión respecto del caso inicial.SOLUCION
a) Kc = /. = 20/2.2= 5 Si añadimos 1 mol/L de Cl2 al equilibrio, el sistema se desplaza según Le Chatelier de la siguiente forma: CO (g) + Cl2 (g) →←COCl2 (g) 2– x 2 – x 20 + xEntonces:
Kc = /.
Kc = 20 + x/(2-x).(2-x) x = 0,42 por lo que en el nuevo equilibrio las concentraciones seran: = 2 - 0,42 = 1,58 mol/L = 3 - 0,42 = 2,58 mol/L = 20 + 0,42 = 20,42 mol/L b) Al duplicar el volumen del sistema, las concentraciones se hacen la mitad = 1 mol/L, = 1 mol/L, = 10 mol/L, y el equilibrio se desplaza hacia donde hay mayor número de moles, en nuestro caso hacia la izquierda según la reacción estequiométrica: CO (g) + Cl2 (g) →←COCl2 (g) 1 + x 1 + x 10 - x Sustituyendo en la formula de la constante de equilibrio despejamos xque es igual a
x = 0,39, por lo que: = 1 + 0,39 = 1,39 mol/L = 1 + 0,39 = 1,39 mol/L = 10 - 0,39 = 9,61 mol/L c) Duplicar la presión es lo mismo que reducir el volumen a la mitad, por lo que las concentraciones se hacen el doble = 4 mol/L, = 4 mol/L, = 40 mol/L, y el equilibrio se desplaza hacia donde hay menor número de moles, en nuestro caso hacia la derecha según la reacción estequiométrica: CO (g) + Cl2 (g) →←COCl2 (g) 4-x 4-x 40 + x _ __x = 1,13, por lo que: = = 4 - 1,13 = 2,87 mol/L = 40 + 1,13 = 41,13 mol/L_ Publicado por RafaelNo hay
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Etiquetas: equilibrio quimico EQUILIBRIO QUIMICO QC Y KC Equilibrio Quimico: Qc y Kc Para una reacción general que no haya conseguido alcanzar el equilibrio se escribe como: a A + b B →←c C + d D se puede calcular un Qc de la siguiente manera:Qc = c d/ a b
Donde Q es el llamado cociente de reacción, y las concentraciones expresadas en él no son las concentraciones en el equilibrio. Vemos que la expresión de Q tiene la misma forma que la de Kc cuando el sistema alcanza el equilibrio. Este concepto de cociente de reacción es de gran utilidad, pues puede compararse la magnitud Q con la Kc para una reacción en las condiciones de presión y temperatura a que tenga lugar, con el fin de prever si la reacción se desplazará hacia la derecha (aumentando la concentración de reactivos) o hacia la izquierda. Así, por ejemplo, si en un momento determinado Q < Kc, como el sistema tiende por naturaleza al equilibrio, la reacción hacia la derecha se producirá en mayor medida que la que va hacia la izquierda. Al contrario, cuando Q > Kc, la reacción predominante será la inversa, es decir, de derecha a izquierda, hasta alcanzar elequilibrio.
Entonces recuerda que:Si:
• Q < Kc predomina la reacción hacia la derecha, hasta llegar al equilibrio. • Q = Kc el sistema está en equilibrio • Q > Kc predomina la reacción hacia la izquierda, hasta llegar al equilibrio Publicado por Rafael8 comentarios:
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Etiquetas: equilibrio quimico ESTEQUIOMETRÍA Y CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS KINDLE. RELACIONES DEMASA
Esta es una guía sobre Estequiometría, Cálculos Estequiométicos y Relaciones de Masa que normalmente se enseña en una Clase de Química Básica. Contiene información sobre que es estequiometría, como se balancean las ecuaciones químicas, cálculos basados en la estequiometría de la reaccion, Reactivos y Productos, Reactivo Limitante y Rendimiento de una Reacción. En fin todo lo que Ud. necesita para dominar como estudiante el tema de estequiometria. Además, la teoría de ilustra con ejemplos prácticos resueltos. Lo puedes encontrar aquí:http://goo.gl/HS7gX
Publicado por RafaelNo hay
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Etiquetas: ebook
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relaciones de masa
QUE ES ESTEQUIOMETRIA? Una reacción química es el proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas, es decir es un proceso de cambio de unos reactivos iniciales a unos productosfinales
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Por ejemplo el carbono (C) podría reaccionar con oxígeno gaseoso (O2) para formar dióxido de carbono(CO2). La ecuación química para esta reacción se escribe:C + O2 = CO2
El '+' se lee como “reacciona con” y la flecha significa “produce”. Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos de la reacción. Los números al lado de las formulas son los coeficientes( el coeficiente 1 se omite). En la reacción anterior el C y el O2 son los reactivos, el CO2 elproducto.
La reacción de formación del agua se escribe:2H2 + O2 = 2H2O
Nótese en la reacción anterior (formación del agua) que el numero de átomos de cada elemento a cada lado de la ecuación es el mismo: Según la ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni se destruyen, durante una reacción química. Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuaciónestá balanceada.
Como se balancean las ecuaciones químicas? 1) Se sigue un procedimiento estandarizado que se describe acontinuación:
2) Se determinan los reactivos y los productos de la reacciónquímica
3) Se escribe la ecuación química reactivos a productos 4) Se balancea la ecuación de la siguiente forma: -- Se empieza por igualar la ecuación probando diferentes coeficientes para lograr que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. Los subíndices de las fórmulas no se pueden cambiar). -- Primero se buscan los elementos que aparecen una sola vez en cada lado de la ecuación y con igual número de átomos: las fórmulas que contienen estos elementos deben tener el mismo coeficiente. Por lo tanto, no es necesario ajustar los coeficientes de estos elementos enese momento.
-- Después se buscan los elementos que aparecen sólo una vez en cada lado de la ecuación, pero con diferente número de átomos y se balancean estos elementos. Por último se balancean los elementos que aparecen en dos o más fórmulas del mismo lado de la ecuación. --Se verifica que la ecuación igualada tenga el mismo número total de átomos de cada tipo en ambos lados de la flecha de la ecuación.Ejemplo:
Consideremos la combustión del gas metano (CH4). Esta reacción consume oxígeno (O2) y produce agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2). Podemos entonces escribir la ecuación química: CH4 + O2 = CO2 + H2O Ahora contamos el número de átomos de cada elemento en reactivos yproductos:
Reactivos:
C =1, H = 4, O = 2
Productos:
C = 1, H = 2, O = 3, El carbono y el hidrógeno aparecen en un compuesto de los reactivos y en otro de los productos. Hay igual numero de átomos de carbono en los reactivos que en los productos, pero dos veces más hidrógeno en los reactivos que en los productos y 1,5 veces mas oxigeno en los productos que en losreactivos.
Esto se puede arreglar balanceando la reacción, de manera de igualar el numero de átomos de cada especie química en cada lado de la ecuación. El carbono ya esta igualado, o sea no hay que hacer nada. Para el H hay que multiplicar por dos (2) en el agua, así ahora hay 4 átomos de H a cada lado. Pero ahora tenemos que a la derecha (productos) hay 4 átomos de oxigeno (dos del CO2 y dos del 2H2O), mientras que a la izquierda solo dos, por lo cual hay que multiplicar por dos el Oxigeno de la izquierda (reactivos) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O Ahora ya tenemos la ecuación balanceada y la podemos leer como: una molécula de metano reaccionan con dos de oxígeno produciendo una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua. El estado físico de los reactivos y productos puede indicarse mediante los símbolos (g), (l) y (s), para indicar los estados gaseoso, líquido y sólido, respectivamente.Por ejemplo:
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) Lo ideal es que en una reacción química los reactivos estuviesen en la correcta proporción estequiométrica, es decir en aquella proporción que describe la ecuación química balanceada. Sin embargo, lo usual suele ser que se use un exceso de uno o más reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo menos abundante. Publicado por RafaelNo hay
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Etiquetas: estequiometria MODELOS ATÓMICOS (RESUMEN)Modelo
atómico de Dalton (1766-1844) * cada elemento está formado por partículas indivisibles extremadamente pequeñas, llamadas átomos * todos los átomos de un elemento son idénticos entre sí (ej. masa) pero diferentes de las de otro elemento Modelo atómico de Thomson (1897) * el átomo es una esfera cargada positívamente en cuyo interior están los electrones (partícula negativas) Modelo atómico de Rutherford (1911) * Los átomos no son macizos, sino que etán vacíos y en su centro hay un diminuto núcleo * núcleo central cargado positivamente con electrones (negativos) girando alrededor de él MODELOS ATOMICOS COMO HAN CAMBIADO Publicado por RafaelNo hay
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Etiquetas: atomo
, Estructura
atomica
,
modelo atomico actual,
modelo de Bohr
,
modelo de Dalton
,
modelo de Rutherford,
modelo de Thomson
,
modelos atomicos
MASA ATOMICA E ISOTOPOSMASA ATOMICA
La MASA ATÓMICA relativa de un elemento, es la masa en gramos de 6.02 1023 (10 elevado a la 23) átomos (número de Avogadro, NA) de ese elemento. La masa relativa de los elementos de la tabla periódica desde el 1 hasta el 105 esta situada en la parte inferior de los símbolos de dichos elementos. El átomo de carbono, con 6 protones y 6 neutrones, es el átomo de carbono 12 y es la masa de referencia para las masas atómicas. Una unidad de masa atómica (u.m.a), se define exactamente como 1/12 de la masa de un átomo de carbono que tiene una masa 12 u.m.a. una masa atómica relativa molar de carbono 12 tiene una masa de 12 g en estaescala.
Un mol gramo (abreviado, mol) de un elemento se define como el numero en gramos de ese elemento igual al número que expresa su masa relativa molar. Así, por ejemplo, un mol gramo de aluminio tiene una masa de 26.98 g y contiene 6.023 ·1023 átomos.ISOTOPOS
Los isótopos son ÁTOMOS QUE TIENEN EL MISMO NÚMERO ATÓMICO, PERO DIFERENTE NÚMERO MÁSICO, lo cual quire decir que un mismo elemento puede "pesar" diferente. La mayoría de los elementos tiene dos ó más isótopos. La diferencia en peso entre dos isótopos de un elemento es el número de neutrones en el núcleo. FIJESE EN LA FIGURA DE LA IZQUIERDA (CORTESIA DE PAXPROFUNDIS.ORG) EN DONDE SE MUESTRAN TRES ATOMOS, TODOS DEL HIDROGENO. CUAL ES LA DIFERENCIA ENTRE ESTOSTRES ATOMOS?)
El número de neutrones de un elemento químico se puede calcular como A-Z, es decir, como la diferencia entre el número másico y el número atómico. Por ejemplo, para el carbono Z=6. Es decir, todos los átomos de carbono tienen 6 protones y 6 electrones. Sin embargo, el carbono tiene dos isótopos: uno con A=12, con 6 neutrones y otro con número másico 13 (7 neutrones), que se representan como: La cantidad relativa de un isótopo en la naturaleza recibe el nombre de abundancia isotópica natural. La MASA ATÓMICA de un elemento es una media de las masas de sus isotópos naturales ponderada de acuerdo a su abundancia relativa. Por ejemplo, La plata (Ag) en su estado natural está constituida por una mezcla de dos isótopos de números másicos 107 y 109. Sabiendo que abundancia isotópica es la siguiente: 107Ag =56% y 109Ag =44%, el peso atómico de la plata natural se calcula como: En general las propiedades químicas de un elemento están determinadas fundamentalmente por los protones y electrones de sus átomos y en condiciones normales los neutrones no participan en los cambios químicos. Por ello los isótopos de un elemento tendrán un comportamiento químico similar, formarán el mismo tipo de compuestos y reaccionarán de manera semejante. Publicado por Rafael9 comentarios:
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Etiquetas: Estructura atomica ATOMOS Y PARTICULAS SUBATOMICASLa
palabra átomo proviene del idioma griego y significa “no divisible” o “indivisible” por lo que el átomo se consideraría la particular mas pequeña de la materia que no se puede dividir. Este concepto fue inventado por Demócrito en el 400 ac y en aquella época se creía que el átomo era efectivamente la particula más pequeña posible de la materia (lo cual no es cierto ya que hay partículassubatómicas)
En los átomos se reconoce la existencia de partículas con carga eléctrica negativa, llamados electrones, los cuales giran en diversas "órbitas" o niveles de energía, alrededor de un núcleo central con carga eléctrica positiva. El átomo en su conjunto y sin la presencia de perturbaciones externas es eléctricamente neutro. Centro del núcleo se encuentran otras partícula, los protones, que poseen carga eléctrica positiva, y los neutrones que no poseen carga eléctrica. Así pues dentro del átomo encontramos: EL ELECTRÓN : Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602 x 10-19 Coulomb y masa igual a 9,1083 x 10-28 g, que se encuentra formando parte de los átomos de todos loselementos
EL NEUTRÓN: Es una partícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protón, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos EL PROTÓN: Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 x 10-19 Coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón. La misma se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos. En un átomo de un elemento cualquiera se tiene la misma cantidad de protones y de electrones . Esta cantidad recibe el nombre de número atómico, y se designa por la letra "Z". A la cantidad total de protones más neutrones presentes en un núcleo atómico se denomina número másico y se designa por la letra "A". Si designamos por "X" a un elemento químico cualquiera, su número atómico y másico se representa por la siguiente simbología:A
X
z
Por ejemplo, para el Sodio tenemos: Así el número de neutrones resulta de la ecuacion neutrones (n) = A- Z
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Etiquetas: Estructura atomica HERRAMIENTA INTERACTIVA ESTRUCTURA ATOMICA Si quieres una herramienta interactiva que te permita "ver" como son los atomos en su estructura atomica y configuracion electronica por favor haz click en el siguiente enlace. Alli podras buscar el elemento quimico a visualizar y obtendras una representacion de la estructura atomica de la misma. http://keithcom.com/atoms/ Publicado por RafaelNo hay
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Etiquetas: Estructura atomica CLASES DE QUIMICA 2016 PRIMER CUATRIMESTREBIENVENIDOS
CLASES DE QUIMICA APLICADAA LA INGENIERIA
SEGUNDO CUATRIMESTRE(ENERO-JULIO 2016)
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QUIMICA Y COLOR DE LA SANGRE Publicado por RafaelNo hay
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TABLA DE CONTENIDO
PREFACIO. 2
INTRODUCCIÓN.. 5
DESCARGAR R.. 5
INSTRUCCIONES DETALLADAS. 5INSTALAR R.. 7
UNA PRIMERA APROXIMACIÓN A R.. 11 CAPITULO 1. ASIGNACIÓN DE OBJETOS. 13 1.1 CREACIÓN DE OBJETOS SIMPLES. 13 1.2 OPERACIONES SIMPLES UTILIZANDO ELEMENTOS SIMPLES. 141.3 FUNCIONES. 15
1.4. CONCATENACIÓN Y ARREGLOS “ARRAYS” 16 1.6 AGREGAR COMENTARIOS. 17EJERCICIO 1.3.2. 18
CAPITULO 2. GENERACIÓN DE DATOS Y SISTEMA DE INDEXACIÓN.. 192.1. SECUENCIAS. 19
2.2. SISTEMA DE INDEXACIÓN (PARA ACCEDER A ELEMENTOS DENTRO DE UNOBJETO) 20
2.3. EXTRAYENDO DATOS DE UN DATA FRAME. 21 2.4. ATRIBUTOS DE UN OBJETO. 23EJERCICIOS. 24
CAPÍTULO 3. INSPECCIÓN DE DATOS Y ESTADÍSTICA BÁSICA. 26 3.1. INSPECCIÓN DE DATOS. 26 CAPÍTULO 4. IMPORTAR Y EXPORTAR DATOS. 35 4.1 IMPORTAR DATOS. 36 4.2 ESTABLECER EL DIRECTORIO DE TRABAJO. 364.3 LEER DATOS. 37
4.4 PROCESAR DATOS. 38 4.5. EXPORTAR DATOS. 39 CAPÍTULO 5. GRÁFICOS. 39 5.1. TIPOS DE GRÁFICOS ESTÁNDAR 39 5.2. DIAGRAMA DE DISPERSIÓN.. 42 5.3. FORMATEO (CAMBIO) DE EJES. 44 5.4. CAMBIO DEL CARÁCTER Y TAMAÑO DEL CARÁCTER DEL GRÁFICO. 46 5.5. CAMBIO DE COLORES. 47 5.6 AGREGAR UNA LÍNEA QUE AJUSTE AL GRÁFICO. 49 5.7 AGREGANDO EL TÍTULO AL GRÁFICO. 49 BIBLIOGRAFÍA UTILIZADA (Y PARA PROFUNDIZAR): 50 RESPUESTAS A EJERCICIOS. 51 Publicado por RafaelNo hay
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